Здрасть. Мой маленький поехавший брат смешал зеленку активиованный уголь перекись водорода Cu(OH)2 и NaF. Я, блять не ебу что получилось, но от паров меня нехило покасило. Начал задыхаться и ритм сердца сбился. Вроде сейчас все ок. Ожогов ничего нет, вроде норм. Но меня мучает интерес, че эт за хуйня была?
>>408516 (OP)бамп блять, я в панике чуска
>>408516 (OP)Самовнушение в основном, расслабся. Серьезно - никаких токсичных "паров" там не полетит - было интенсивное разложение перекиси - она могла создать "дым" (если перекиси много и реакция интенсивная то возможен разогрев и это буквально водяной пар) - это просто аэрозоль из капелек увлеченных компонентов смеси. Дышать этим не полезно, конечно, но и ничего особо токсичного - там нет (никакой реакции которая могла дать токсичные соединения фтора из фторида натрия - с этими веществами, в этих условиях - не идет).В общем классика: ПЕРЕКИСЬ + ЛЮБОЕ ГОВНО = ПАР и аэрозольное облако ЛЮБОГО ГОВНА (или продуктов его окисления).
>>408526бля чел, если ты такой мудрый, объясни почему зеленка больше не зеленка. А конча какая-то.
>>408516 (OP)CuF2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaF;Скорее всего - это окончательные продукты реакции, и эта реакция необратима.Возможно, ионы меди являются катализатором разложения перикиси.Вот бурное разложение перекиси водорода под действием аммиаката меди:https://www.youtube.com/watch?v=vWcP5M3VhtgНо гидроксид меди не растворим в воде, и не диссоциирует, а если и диссоциирует, то слабо.Возможно, при разложении перекиси гидроксид меди окисляется до гидроксида куприла(III),но он тоже нерастворим, или возможно, растворим чуток больше...При окислении гидроксида меди кислородом, который выделяется при разложении перикиси,может выпадать осадок оксида меди, растворимость которого лень смотреть.Фторид натрия - растворим, и диссоциирует:NaF + H2O -> [Na(H2O)4]+ + F-При этом, анион фтора обратимо взаимодействует с водой, с образованием плавиковой кислоты:F- + H2O ⇄ HF + OH-Плавиковая кислота может вступать в реакцию с гидроксидом меди:Cu(OH)2 + HF -> CuF2 + H2OВот ещё, нашёл:В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O.2H2O2 -> 2H2O + O2.Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками.Медь является переходным металлом, значит её ионы - тоже-таки являются катализатором.Растворимость фторида меди - не знаю, но так как это соль, а соли, как правило растворимы - то полагаю, что да.Вижу в википедии написано, что фторид меди гигроскопичен...Короче, ион меди в перикись, вот тебе и...>конча какая-то
>>408583А что по зеленки? она куда делась?
https://2ch.hk/sci/res/395339.htmlhttps://2ch.hk/me/
>>408586Также применяется, как pH-индикатор для микроскопии; с переходом от зелёного при pH 0,1 к жёлтому при pH 2,6 (нейтрализация электроноакцепторного хромофора в щелочной среде приводит к переходу окраски в сторону более длинных волн, при рН 7 окраска вновь зелёная в связи с влиянием аниона).https://www.youtube.com/watch?v=sR5ByhoxNgk
>>408606скорее нашатырь, по цвету. Но откуда там блять нашатырь
>>408607>нашатырьНашатырь - это хлорид аммония.NH4Cl.Он бесцветный или белый, со стеклянным блеском.>фторид медиБезводный фторид меди это белые гигроскопические кристаллы кубической сингонии.Образует кристаллогидрат CuF2·2H2O — светло-голубые кристаллы,при нагревании плавится в собственной воде.Если это фторид меди, можешь получить из него нерастворимый CaF сыпнув туда Ca(OH)2 и нагрев при необходимости.Ну или разложив его при 100 градусах:CuF2 + H2O -> CuO + 2HFа фтороводород подав на негашённую известь,и т. к. гидроксид кальция больше растворим чем фторид кальция - последний выпадет в осадок,а гидроксид будет вымыт водой оттуда.
>>408622я тупой, попутал нашатырь и аммиак и все таки что по зеленки?
>>408728>что по зеленкиБриллиантовый зелёный (тетраэтил-4,4-диаминотрифенилметана оксалат) — синтетический анилиновый краситель трифенилметанового ряда. Пикрелейтед.Как видно из картинки — одним из ионов является OOCCOOH-.HOOC-COOH - этандиовая (щавелевая) кислота, соли её - оксалаты.Оксалат меди не растворяется в воде, образует кристаллогидрат — зелёно-голубые кристаллы.
>>408516 (OP)майонез аудио ПЛИС.
>>408760https://www.youtube.com/watch?v=t5Sd5c4o9UM
>>408760Сам нашёл. Katy Perry - E.T. Kiss meКак можно было это наложить на хронику?
>>408516 (OP)>>408516 (OP)Podozrevaju, 4to iz NaF obrazovalasj HFhttps://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0
P.S.: в связи с тем, что ком
>>408885NaF растворима в воде, а значит диссоциирует.И диссоциирует эта соль вот так:>>408583NaF + H2O -> [Na(H2O)4]+ + F-F- + H2O ⇄ HF + OH-
>>4088884? почему 4. это не литий. Натрий больше.
>>408885>Podozrevaju, 4to iz NaF obrazovalasj HF>>408888>F- + H2O ⇄ HF + OH-То есть хочешь сказать, что в нормальных условиях, фторид натрия, в значимых количествах, гидролизуется до плавиковой кислоты?А поваренная соль до соляной случайно не? А то я суп боюсь варить.Или это ты так 1-е апреля отмечаешь? Тогда извини.
>>408909Ну, реакция обратимая, однако кислота вообще-то в ионах... Её там незначительное количество, походу.>>408895Какой-то гидратированный ион, скорее всего.Пикрелейтед.
а щавеливая кислота не могла, того, разложится на CO2?
>>408984Вполне... Этандиовая (щавелевая) кислота окисляется перманганатом калия, образуя диоксид углерода и воду. Пикрелейтед.На картинке видно - это атомарный кислород от перманганата калия.Он образуется и при разложении перикиси, пока не произойдёт реакция его молекуляризации.Затем молекулярный кислород уже выделяется в виде газа.И до молекуляризации, этот атомарный кислород находится в растворе.И да, к чему же тебя приводит углекислый газ?К нерастворимому карбонату меди CuCO3?
>>408913Ну не стоит верить схематичной картинке. Воды там точно больше. Если уж и Алюминий впускает к себе во внутреннюю сферу 6. то натрий точно сможет.
>>408999Анион с википедии взят - статья Фторид_натрия.>Если уж и Алюминий впускает к себе во внутреннюю сферу 6Алюминаты - выглядят так:Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]Заметь, в последнем 3 натрия.
>>409000Чувак. Первая реакция неверная. Там [Al(OH)4(H2O) 2]-Просто никто не пишет эти две воды, и да википедия плохой источник.
>>409009Вот, пример мирабилита. Посмотри сколько воды рядом с натрием.
>>409107>мирабилитNa2SO4·10H2OВот ион хлорида натрия на первой пикче,возле него 4 дипольных молекулы воды,и 6 дипольных, вокруг него - после растворения.Вот тебе дельта-связи между молекулами воды, пик2, пик3,и вот тебе ещё дельта-связи между отрицательным кислородом,кулоновским притяжением его к заряженному иону,по причине электроотрицательности связи О-Н.У воды, ЭО = 3,5 - 2,1 = 1,4https://otvet.mail.ru/question/78473372Короче, дальше уже ничего не пойму, там в чём измеряется эта электроотрицательность,и как она связана с зарядом иона, и как всё это с количеством молекул воды в гидратированном ионе связано...Да и ваще впадло копать глубже...
>>409120Только твои картинки это схемы, которые люди от руки рисовали. А моя это из статьи, которая получилась из рентгеноструктурного анализа. Фактически посмотрели в кристалл.
>>409126Там у тебя кристаллогидрат, а там при растворении фторида натрия - гидратированный ион в растворе.На первой пикче - и первое и второе.Принцип связи иона с молекулами воды - на трех последующих пикчах.Это дельта связи.
>>409128Ты пытаешься меня троллить? Я типа химик. Я просто говорю о том, что в воде ион натрия имеет 6 ближайших соседей в виде молекул воды. А картинки которые ты кидаешь они просто схематичные только для наглядного примера ион-дипольного взаимодействия. Меня смутило что в расстворе у натрия нарисовали 4 "соседа".
>>409130>в воде ион натрия имеет 6 ближайших соседей в виде молекул водыОй блин, чтоб проверить это надо знать сольватное число растворителя, а именно - воды,в сольватной оболочке аквакомплекса гидратированного иона, образующегося при гидратации катионов натрия. Пик2.И да, в кристаллогидрате мирабилита, понятно, что возле натрия не 6 молекул воды,ион натрия там маленький такой, в том сульфате, по сравнению с сульфат-анионом и ещё и один,ну как он может стягивать на себя аж 6 молекул воды из 10?В растворе, быть может, но сольватная оболочка сульфат-иона будет больше,и суммарное число молекул воды в гидратированных ионах - соответственно возрастёт.
>>409134Проблема сольватных чисел, что они учитывают среднее количество молекул воды, причем если вода в катионе лабильна, то число наоборот занижено будет. И даже те которые во второй и третьей и четвертой сфере. И это скорее коэфф для подгона красивых формул в моделях. А по поводу 6 воды в мирабилите, посмотри сам на картинку, там вода мостиковая, причем соединяется и с натрием,и с сульфатом, и с другим натрием. Я не утверждаю что в растворе 6 100%. Но точно не 4.
